循环冷却水系统腐蚀会影响设备运行，循环水系统富含金属离子，比如钙离子、镁离子、氯离子及硫酸根离子等。循环水系统腐蚀主要是和空气中氧气结合，出现系统腐蚀问题，造成循环水设备换热器传热效率低下，严重会造成设备穿孔。循环水系统腐蚀主要分为溶解氧腐蚀及点蚀、缝隙腐蚀等问题。

　　溶解氧腐蚀时，金属铁与水发生反应，阴极的氧气在铁氧电池的电化学反应中起阴极去极化效应。使得二价的铁离子向三价的铁离子转换，生成氢氧化铁。这是一种沉淀物质，它能够减少阳极的二价的铁离子含量，加剧腐蚀程度。

　　氧腐蚀主要进行的氧化还原反应方程式如下所示:

　　Fe→Fe2++2e

　　O2+2H2O+4e→4OH-

　　其中，在水中受溶解氧腐蚀后，Fe发生反应生成的Fe2+，由于Fe2+的不稳定性，会继续发生下列变化：

　　Fe2++2OH-→Fe(OH)2

　　Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3

　　Fe(OH)2+2Fe(OH)3→Fe3O4+4H2O

　　从上述反应中可以看出，氢氧化二铁是不稳定的，反应继续进行下去，最终产物主要是氢氧化铁和四氧化三铁。

　　在循环水系统中，发生上述反应时高价铁作为阴极，受热面按Fe→Fe2+→Fe3+的过程反复进行氧化还原反应，逐渐使系统设备遭到损坏。此时系统中铁的含量增高，腐蚀物的生成会加速水中沉淀的生成。

　　随着溶解氧腐蚀程度的加深，腐蚀物质在设备的表层生成许多凸起。这些凸起的半径约在0.5～13mm，随着进一步的腐蚀加深，这些凸起逐渐形成小坑发生点蚀。点蚀的发生是由于金属表面上的凸起或杂质形成由小阳极大阴极组成的腐蚀电池，当阳极面积越小时，腐蚀程度就越深。点蚀发生后会向表面下生长，可能导致穿孔发生。

　　缝隙腐蚀往往会发生在设备上的滞留缝隙部位。缝隙腐蚀在循环水中较为常见，如换热管的管板和管子的接壤处，这些缝隙宽度一般在0.025mm以下，其宽度可以使水通过，但一些金属离子和部分溶液又难以进出。当壳程中水流的速度较低，缝隙腐蚀就容易发生，在设备的转弯处，水的流动速度接近于零时，伴随缝隙腐蚀的同时，局部还会发生较为厉害的污垢沉积，这种腐蚀多属于垢下腐蚀，危害较严重。

　　1防腐措施

　　采用投加缓蚀剂于循环水用以抑制循环水系统设备腐蚀的措施应用十分广泛。缓蚀剂的投加量在几毫克到几十毫克每升不等，经济实用。采用的循环水缓蚀剂，种类繁多，根据其机理不同，说法不一。从电化学腐蚀角度来看，一般认为它是在金属表面发生极化作用，减小了它的腐蚀电流，起到缓蚀作用，即遏制了阳极或者是遏制了阴极的化学反应过程，以此来降低了金属的腐蚀率。根据成膜理论，一般认为它在金属表面上生产了一层比较难溶解的膜，从而抑制了水中氧的扩散和金属的溶解，以此来达到减小金属的腐蚀率的目的。

　　常见的缓蚀剂的类型，按照其各异的化学成分，能划分成有机缓蚀剂、无机缓蚀剂与聚合物类缓蚀剂三类，具体的分类如下表1所示。

　　缓蚀剂的应用在一定程度上减少了腐蚀的发生，而许多生产实践和研究表明，加入各种缓蚀药剂后，在水中药剂会发生复配，有时还会彼此产生副作用，进而降低其处理效果；并且投加大量的化学药剂容易产生二次污染。面对日益严重的环境问题，人们对环保的要求也就越来越严格，污染物的排放标准也越来越高。国家开始制定并实施控制污染物排放总量的政策。因此研究推出新型高效及没有毒性的水处理方法已经是迫在眉睫。

　　2臭氧防腐蚀机理的探讨

　　腐蚀是金属受到周围环境中某些氧化剂的作用而发生的一种氧化现象。金属被氧化的地方称之为阳极，氧化剂受到还原就成为阴极，当腐蚀现象发生时，电子流经两极的金属之间，即产生腐蚀电流。

　　循环水系统中的腐蚀主要以局部腐蚀为主。以垢下腐蚀为例，由于金属表面的污垢沉积，其下方有许多水能进入但不能流动的缝隙，在缝隙外水连续流动，使得水中溶解氧较多；而缝隙中所存水的流动性差，则溶解氧较少，从而形成氧的浓差极化电池，导致大面积的垢下腐蚀。另外，缝隙内阳极溶解下来的带正电荷的金属离子不断增加即金属盐溶液的浓度增加，使缝隙内金属总是处于活化状态，易于腐蚀。

　　臭氧防腐原理是在缓蚀剂表面形成密氧化膜，把活跃的金属离子转化成钝化状态，缓解腐蚀现象。臭氧处理循环水冷却系统时，会在循环水系统形成PH值偏碱性环境，减轻了腐蚀的作用。臭氧也是一种高效的杀菌药剂，对循环水系统中的微生物做到净化作用，减轻整个系统的腐蚀进度。